Вопросы к зачёту
1. Запишите электронную конфигурацию He, Ne и Li в основном и первом возбужденном состоянии.
2. Какие виды связей можно отнести к химическим?
3. Какие два основных подхода к рассмотрению химической связи Вам известны? В чем состоит их отличие?
4. Дайте определение валентности и степени окисления.
5. В чем состоит отличие простой ковалентной, донорно-акцепторной, дативной, металлической, ионной связи?
6. Как классифицируются межмолекулярные связи?
7. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность элементов при продвижении в таблице сверху вниз и слева направо.
8. Используя метод валентных связей, объясните строение водородных соединений элементов второго периода.
9. Энергии диссоциации в ряду молекул Cl2, Br2, I2 уменьшаются (239 кДж/моль, 192 кДж/моль, 149 кДж/моль соответственно), однако энергия диссоциации молекулы F2 (151 кДж/моль) значительно меньше, чем энергия диссоциации молекулы Cl2, и выпадает из общей закономерности. Объясните приведенные факты.
10. Почему СО2 газ при обычных условиях, а SiO2 – твердое вещество; Н2О – жидкость, а Н2S – газ. Попробуйте объяснить агрегатное состояние веществ.
11. Используя теорию отталкивания валентных электронных пар, определите формы молекул водородных соединений для элементов второго периода.
12. Какие способы классификации химических реакций вы знаете? На каких признаках они основаны?
13. Что называется кислотой, а что основанием? Какие теории имеются на этот счет? Приведите пример кислоты и основания по Бренстеду и Льюису.
14. Почему в водных растворах речь идет о кислотно-основных равновесиях? Приведите примеры сопряженной кислоты и сопряженного основания.
15. Докажите что этиламин является основанием. Какая реакция способствует созданию щелочной реакции в его водном растворе?
16. В каких случаях возможно протекание ионных реакций в водных растворах? Приведите соответствующие примеры таких реакций.
17. Приведите примеры гидролиза солей разного типа. Какие из приведенных реакций гидролиза протекают необратимо?
18. Запишите уравнение возможной реакции между сульфидом натрия и хлоридом магния, протекающей в водном растворе.
19. Определите степени окисления атомов в следующих соединениях BaO2, CsO2, RbO3, F2O2, LiH, F2, C2H5OH, толуол, бензальдегид, уксусная кислота.
20. Подберите коэффициенты к следующим химическим реакциям:
а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O;
б) Br- + IO3- + H+ = Br2 + I2 + H2O;
в) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O;
г) NaOCl + KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
д) Н2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O;
е) CH2O + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O;
ж) Hg2O = Hg + HgO.
21. Запишите уравнение электролиза водных растворов следующих соединений: хлорида кальция, сульфита железа (III), бромида меди, ацетата натрия, гидроксида калия.
22. Закончите составление уравнений следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) CuBr + Cl2 =;
б) Ca3P2 + Cl2 + H2O =;
в) P2O3 + AgNO3(тв) =;
г) NaHS + NO2 + H2O =;
д) толуол + KMnO4 + KOH = .
22. Даны следующие термохимические уравнения:
1. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2510 кДж
2. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1322 кДж
3. 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж
(все реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии)
Вычислите теплоту реакции гидрирования ацетилена с образованием этилена.
23. Что такое энтропия? Проследите зависимость энтропии от температуры и агрегатного состояния вещества.
24. С помощью какого признака можно замерить зависимость от времени концентрации аммиака в реакции его синтеза? По какому признаку можно судить о скорости реакции взаимодействия раствора перманганата калия со щавелевой кислотой, цинка с соляной кислотой?
25. Сравните скорость взаимодействия с соляной кислотой магния и железа. В каком случае скорость реакции будет больше и почему?
26. Поясните термин лимитирующая стадия.
27. В чем состоит отличие истинной скорости реакции от средней скорости? Как эти скорости находятся?
28. Что такое активированный комплекс и энергия активации? Поясните на примерах.
29. Какие два подхода к определению температурной зависимости скорости реакции имеются, и в чем состоит их отличие? Какова математическая зависимость скорости реакции от температуры по правилу Вант Гоффа и уравнению Аррениуса? Какое выражение более точно отражает эту зависимость?
30. Приведите примеры гомогенного и гетерогенного катализа. Поясните значение терминов катализатор, ингибитор, фермент, каталитический яд. Как современная теория объясняет механизм действия катализаторов?
31. Какие реакции называют обратимыми? Приведите пример подобных реакций.
32. Какие условия (температура, давление) получили название нормальных?
33. Что такое идеальный газ и чем он отличается от реальных газов?
34. Какой объем займет идеальный газ при стандартных условиях (1 атм, 25 0С)?
35. Приведите примеры аллотропии.
36. Изомерные соединения А и Б С3Н6О при гидрировании превращаются в один и тот же спирт. А обесцвечивает бромную воду, тогда как Б – нет. Напишите структурные формулы А и Б, их названия, а также уравнения упомянутых реакций.
37. Обсудите возможность взаимодействия между пропеном и хлором, пентеном-2 и перманганатом калия, петеном-2 и водой. Запишите уравнения возможных процессов, указав условия, при которых реакции протекают.
38. Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройных и три цикла.
39. Какие карбонильные соединения получаются при пиролизе смесей кальциевых солей следующих кислот: а) муравьиной и пропионовой; б) уксусной и изовалериановой?
40. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12,17. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.
41. Дайте сравнительную характеристику веществам с молекулярной и атомной кристаллической решёткой.
42. В один сосуд собрали 22, 4 мл водорода, а в другой 448 мл водорода (н. у.). Вычислите массу и количество собранного водорода в сосудах.
43. В баллоне имеется 30 кг жидкого хлора. Какой объём займёт хлор при н. у., если его превратить в газ? Почему хлор необходимо высушить, прежде чем наполнять баллон?
44. Почему жидкая сера в интервале температур 119 – 250 0С повышает свою вязкость, а затем снижает её?
45. Сероводородная вода при длительном стоянии на воздухе мутнеет и перестаёт окрашивать лакмус в красный цвет. Объясните причину помутнения раствора.
46. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций:
SO2 + H2O + KMnO4 = MnO2¯ + H2SO4 + K2SO4
SO2 + H2O + Br2 = H2SO4 + HBr
SO2 + H2O + Na2SO4 = кислая соль
SO2 + Ca(OH)2 = кислая соль (растворимая)
SO2 + Ca(OH)2 = средняя соль (осадок)
Какие свойства диоксида серы иллюстрируют данные реакции?
47. Установите формулу вещества, если известно: а) что в его состав входит 1 атом азота, 1 атом серы, 5 атомов водорода и 4 атома кислорода; б) при действии щёлочи на горячий раствор соединений выделяется аммиак; в) при действии хлорида бария на тот же раствор выпадает осадок, нерастворимый в сильных кислотах. Как окрасится лакмус в растворе? Назовите это вещество.
48. Может ли дождевая вода после грозы содержать следы азотной кислоты? Ваш ответ поясните.
49. При исследовании оксидов оказалось, что в 30 г одного из них содержится 14 г азота, а в 92 г другого – 28 г азота. Определите химические формулы этих оксидов.
50. Рассчитайте массу 60%- ной азотной кислоты, образующейся из диоксида азота массой 1 кг, если степень превращения равна 98%.
51. Предложите признаки распознавания хлороводородной, серной и азотной кислот.
52. Определите о какой соли идёт речь, если при нагревании твёрдой соли с гидроксидом натрия выделяется газ с характерным запахом, а при нагревании с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, которая переводит в раствор медь.
53. Объясните, какие свойства проявляет фосфор в реакциях с фтором, хлором, кислородом, серой, магнием, алюминием. Составьте названия продуктов реакций.
54. Почему так различны свойства СО и СО2?
55. В двух сосудах находится вода, подкрашенная лакмусом. В один сосуд пропускают хлор. В другой вносят активированный уголь. Объясните, изменится ли цвет растворов.
56. Рассмотрите электролиз солей кислородосодержащих кислот на примере сульфата железа (II).
57. В раствор хлорида никеля (II) погрузили стальное изделие и угольный стержень. Изделие присоединили проводником к отрицательному полюсу источника тока, а стержень к положительному полюсу. Изделие покрылось слоем никеля. Из каких процессов слагается электролиз? Какие процессы будут протекать при электролизе, если угольный анод заменить на никелевый?
58. Через известковую воду пропустили углекислый газ до образования осадка. Объясните, будет ли оставшаяся жидкость хорошим проводником электричества.
59. Даны элементы А, В и С. Соединение А с В реагирует с водой, в полученном растворе лакмус окрашивается в синий цвет. Соединение всех трёх элементов нерастворимо в воде, но переходит в раствор, при действии соединения В с С. Определите, о каких элементах и соединениях идёт речь. Напишите уравнения реакций.
60. Как в домашних условиях очистить чайник от накипи? Запишите уравнение предполагаемых химических процессов.
61. Жёсткая вода содержит 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 30 мг/л сульфата кальция. Какая масса карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м3 такой воды.
62. Можно ли долго хранить раствор соды, а также кисломолочные продукты в алюминиевой посуде? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
63. Составьте уравнение ядерной реакции 255Es + 4He = 256Md
64. В 1974 году под руководством Г. Н. Флёрова осуществлён синтез элемента №107 с массовым числом 261 при взаимодействии 209Bi и 54Cr. Составьте уравнение этой ядерной реакции.
65. Для производства полупроводников требуются кристаллы кремния, в которых чрезвычайно равномерно распределены атомы фосфора. Химическими методами подобную однородность обеспечить не удаётся. Эта проблема решается при облучении кристалла кремния нейтронами, образующимися в ядерном реакторе. Составьте уравнение превращения атомов кремния при облучении нейтронами в атомы фосфора.
68. Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака с протоном.
69. Какое количество теплоты выделится или поглотится при растворении 1 моль NaOH в большом количестве воды? Для разрушения кристаллической решётки требуется 885 кДж/моль, а при гидратации ионов Na+ и ОН- выделяется соответственно 423 кДж/моль и 511 кДж/моль.
70. Для очистки воды от мелких частиц в неё добавляют негашёную известь, а затем сульфат алюминия. Это приводит к образованию желатинообразного осадка. При осаждении осадок захватывает взвешенные в воде частицы. Одновременно с осадком удаляется большая часть бактерий. Составьте ионные уравнения реакций, приводящих к образованию осадка.
71. Обсудите возможность взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Запишите уравнения реакций.
72. В зимнее время для того, чтобы расплавить лёд улицы посыпают солью. Объясните, почему это приводит к резкому усилению коррозии автомобилей.
73. Получаемый при гидролизе карбида кальция ацетилен содержит примеси РН3, Н2S, NH3. Для удаления этих газов в подаваемую на промывную башню воду добавляют окислитель NaClO. Составьте уравнения окисления указанных примесей.
74. Из морской воды в мире ежегодно добывают 4·10-4 кг поваренной соли. Предложите наиболее простой способ извлечения поваренной соли из морской воды.
75. Вода – очень слабый электролит. Так, при 25 0С из 5·109 молекул электролитической диссоциации подвергается 1 молекула. Какова степень электролитической диссоциации воды при 25 0С?
76. В чём причина различий соединений органических и неорганических?
77. Почему в молекулах p-связи разрываются в первую очередь?
78. Какими основными тремя способами называют органические соединения? В чем отличие этих способов?
79. Как классифицируют органические реакции? Приведите примеры нескольких реакций и их названия.
80. Приведите структурные формулы и названия всех монохлоруглеводородов, которые можно получить при хлорировании на свету метилциклобутана.
81. Скорость радикальных цепных реакций обычно выше скорости реакции присоединения. С этих позиций поясните, будет различаться ли состав продуктов взаимодействия пропилена с одним молем брома на свету и в темноте.
82. Как перевести алкен-1 в алкен-2? Поясните это на примере пентена.
83. Представьте не менее трёх способов получения изопрена, включая и промышленный. Приведите уравнения реакций, их условия и названия исходных веществ.
84. Сколько изомеров возможно у пентана. Приведите их структурные формулы и систематические названия.
85. Что представляет каменный уголь по составу? Какие фракции образуются из него при его коксовании? Какие химические соединения выделяются из фракций природного угля? Назовите их.
86. Как превратить алканол-1 в алканол-2? Поясните это на примере бутанола.
87. В чем сходство и в чём различие одноатомных и многоатомных спиртов? Проиллюстрируйте это на примере глицерина.
88. Если через раствор фенолята натрия продувать углекислый газ, то раствор мутнеет, почему? Запишите уравнение реакции.
89. Что такое маргарин? Что такое йодное число масла?
90. Приведите уравнения взаимодействий: а) этиламина с водой; б) анилина с соляной кислотой; б) пропиламина с пропилхлоридом; г) дибутиламина с метилйодидом с последующей обработкой избытком раствора щёлочи; д) диметиламина с метанолом; е) нитрометана с водородом; ж) хлорида фениламмония с КОН; з) сгорания бутиламина. Опишите условия реакций.
91. В чём сходство и в чём различие в химических свойствах: а) глюкозы и глицерина; б) глюкозы и уксусного альдегида? Ответ обоснуйте уравнениями реакций.
92. Какие дисахариды относятся к восстанавливающим, а какие к невосстанавливающим? Приведите реакцию окисления лактозы аммиачным раствором оксида серебра.
93. Назовите цветные реакции белков. В чём их суть?
94. Что такое изомерия и изомеры? Какие типы изомерии Вам известны? Перечислите все виды изомерии и приведите примеры.
95. Что такое механизм реакции?
96. С помощью какой химической реакции можно отличить полиэтилен от поливинилхлорида?
97. Почему амины имеют более низкие температуры кипения и меньшую растворимость в воде, чем спирты с таким же количеством атомов углерода? Как изменяется растворимость аминов в воде с ростом их молекулярной массы?
98. Назовите следующее органическое соединение по номенклатуре ИЮПАК: НООС-СН(СООН)-СООН.
99. Определите конечный продукт взаимодействия ацетилена с избытком хлороводорода. Назовите его по систематической номенклатуре.
100. Из перечисленных веществ и материалов выпишите названия веществ: бетон, песок, кислород, бензин, глюкоза, древесина, молоко, железо, чугун, глина, медь, серебро.
101. В природе существуют два изотопа углерода с относительными массами 12 (точно по определению а. е. м.) и 13,003, причём содержание атомов первого составляет 98,99%. Вычислите относительную атомную массу элемента углерода. Сравните полученное вами значение с тем, которое приведено в таблице Менделеева.
1о2. Найдите в таблице Менделеева элементы, атомные массы которых, по вашему мнению, округлять нельзя.
103. Определите химическую формулу оксида марганца, если массовая доля марганца составляет 63,2%.
104. Определите химическую формулу карбоната кальция – основной составной части известняка и мела, если массовая доля кальция составляет 40%, углерода – 12%, а кислорода – 48%.
105. В каких массовых отношениях нужно взять железо и серу, чтобы в результате реакции получилось только химическое соединение сульфид железа FeS (без примеси серы и железа)?
106. “Сухой спирт” содержит два вещества: Са(С2Н3СО2) и С2Н6О. Напишите уравнения реакций горения каждого из них, учитывая, что все продукты реакций представляют собой оксиды.
107. Рассчитайте массу и количество кислорода, который может раствориться в 1 л воды при 0 0С и атмосферном давлении. (Растворимость кислорода при 0 0С составляет 5 объёмов кислорода в 100 объёмах воды).
108. Рассчитайте массу и количество кислорода в классе, имеющем объём 120 м3. Плотность кислорода при 25 0С примите равной 1,23 г/л.
109. В каких единицах измеряется скорость химической реакции?
110. Массовая доля водорода в одном из его соединений с углеродом составляет 25%, определите формулу соединения.
111. Вычислите подъёмную силу в воздухе 1 м3 водорода и 1 м3 гелия. Используйте закон Архимеда.
112. Какую массу имеет 1 м3, 1 л, 1 мл, 1 капля, 1 стакан, 1 ведро воды?
113. Какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы вскипятить чайник воды (удельная теплоёмкость воды »4,2 кДж/кг×К).
114. Сколько моль воды и молекул содержится в чайной ложке воды, масса которой 4,5 г.?
115. Поступающая в продажу соляная кислота содержит 427 г НСl в 1 л. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты. Во сколько раз её нужно разбавить, чтобы получить 5М раствор?
116. Для приготовления маринада для капусты взяли 1 стакан сахара (200 г), 1 стакан 6% уксуса и 3 стакана воды. Определите массовую долю (в %) каждого вещества в маринаде.
117. Почему для аквариумов непригодна кипяченая вода?
118. Слили равные объёмы 0,02 М растворов гидроксида кальция и сернистой кислоты. Какая соль образуется? Что при этом наблюдается?
119. Самый лёгкий металл – литий. Его плотность равна 0,534 г/см3. Вычислите объём, занимаемый 1 атомом лития.
120. Самый тяжёлый металл – осмий. Его плотность равна 22,5 г/ см3. Вычислите объём, занимаемый 1 атомом осмия.
121. Поставьте самую маленькую точку. Каков её диаметр (приблизительно)? Сколько атомов железа можно уместить на этом диаметре, если диаметр атома железа равен приблизительно 0,3 нм.
122. Почему значения атомных масс в большинстве случаев близки к целым числам, несмотря на наличие природных изотопов?
123. Нарисуйте схему образования молекулярных орбиталей молекулы Na2 (перекрывание АО и энергетическую диаграмму).
124. Нарисуйте, приблизительно соблюдая масштаб (т. е. правильно указывая относительное положение АО на энергетической оси), энергетические диаграммы Li, Na, F, Cl.
125. Какое вещество более реакционноспособно алмаз или графит?
126. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СО2 или СО, SO3 или SO2?
127. В морской воде обнаруживаются ионы: Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-, Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
128. Дайте определение слабого электролита.
129. Что такое “реакционная смесь”?
130. Дайте определение константы равновесия.
131. Что такое константа диссоциации?
132. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
133. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?
134. В каком из нижеприведённых соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: а) NaCl, MgCl2, AlCl3; б) Na2S, Mg3P2, Al4Si3?
135. Почему хлорная кислота сильнее серной кислоты?
136. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
137. Как изменяется прочность химической связи в ряду: B2, C2, N2, O2, F2?
138. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?
139. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашёной извести в реакции получения аммиака?
140. К какому гомологическому ряду принадлежат ксилолы? Какие углеводороды этого ряда им предшествуют?
141. Напишите уравнение реакции крекинга трикозана С23Н48, учитывая, что разрыв углерод-углеродной цепи, как правило, происходит в середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов. Здесь в отличие от предыдущей задачи возможны два варианта.
142. Изобразите изомеры дихлорэтана.
143. Степень полимеризации поливинилхлорида составляет от 100 до 2500. Вычислите относительную молекулярную массу полимера.
144. Скорость коррозии титана в кипящей 5%-ной соляной кислоте составляет 19,3 мм в год. Вычислите объём водорода (н. у.), выделяющегося в титановом реакторе с внутренней поверхностью 1 м2 в течение года его работы. При расчёте примите во внимание, что в результате реакции образуется хлорид титана (II); плотность титана составляет 4,5 г/см3.
145. Порошок алюминия, предварительно подожжённый на воздухе, продолжает гореть в атмосфере углекислого газа. Напишите уравнение реакции.
146. В две пробирки с одинаковыми объёмами соляной кислоты равной концентрации прибавили в одном случае цинк, а в другом – алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
147. Какую окраску приобретёт раствор хлорида железа (III) при прибавлении к нему метилового оранжевого. Ответ аргументируйте.
148. В космической технике для вытеснения жидкого кислорода и водорода используется гелий. На каких свойствах гелия основано это его применение?
149. Сравните размеры ионов О2-, Cl-, Na+, Mg2+.
150. Назовите 3-4 окрашенных вещества, образующих со щелочными металлами бесцветные соединения.
151. 1 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щёлочи, остаток отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Нового остатка получилось 0,398 г. Каков состав сплава?
152. Какова массовая доля железа в феррохроме, в котором на каждые три атома хрома приходится 1 атом железа?
153. Гидрид алюминия способен присоединить этилен с образованием триалкилалюминия. Запишите уравнение этой реакции.
154. К какому типу реакций относится образование нуклеотидов из нуклеиновых кислот?
155. Какой из гетероциклов содержит наибольшую массовую долю азота: пиридин, пурин или пиримидин?
156. При гидролизе 10,000 г РНК с относительной молекулярной массой 4355 получили 10,496 г нуклеотиидов. Какое число нуклеотидов входит в состав молекулы этой рибонуклеиновой кислоты?
157. 16 г элемента при взаимодействии с 6,4 г кислорода образует оксид состав ЭО. Определите этот элемент.
158. Определите плотность селеноводорода по водороду и воздуху.
159. Определите объём, который займёт при н. у. газовая смесь 1,4 г водорода и 5,6 г азота.
160. Определите, какой элемент, проявляющий степень окисления +4, образует оксид с массовой долей кислорода 40%.
161. Какой объём раствора 1,6 М HCl необходим для нейтрализации кристаллической соды Na2CO3×10 H2O массой 57,2 г?
162. Почему при смешении растворов сульфата алюминия и силиката натрия выпадает в осадок гидроксид алюминия? Напишите уравнение процесса.
163. Запишите уравнение реакции фтора с водой.
164. Назовите карбоксильную, альдегидную, кетонную, спиртовую и амино- группы через приставки и суффиксы, в соответствии с номенклатурой ИЮПАК.
167. Запишите уравнение состояния идеального газа.
168. Какой из галогенидов (NaF, NaCl, NaBr, NaI) имеет наиболее высокую температуру плавления?
169. В скольких формах одновременно существует глюкоза в водном растворе?
170. Почему для подкисления раствора перманганата калия не используют соляную кислоту?
171. Почему для получения водорода в аппарате Киппа не используют серную кислоту?
172. Приведите пример вещества, имеющего оптического изомера.
173. Приведите пример реакции, протекающей против правила Марковникова
174. Запишите реакцию щавелевой кислоты с перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
175. Чем гидрид-ион отличается от протона.
176. Чему равна максимальная валентность азота и фосфора? Почему?
177. Какая из кислородосодержащих кислот хлора наиболее сильная? Почему?
178. Какая из кислот сильнее: соляная или плавиковая?
179. В чём недостаток структурной формулы карбоната натрия? Отражает
180. Зачем при кипячении органических жидкостей добавляют кусочки битого фарфора?
181 Запишите уравнение реакции фосфористой кислоты с хлором?
182. Какие аллотропные формы углерода вы знаете? Перечислите их.
183. Какой металл при горении на воздухе образует надпероксид? Запишите уравнение реакции.
184. Вычислите массовую долю кислорода в дигидрофосфате металла, если известно, что массовая доля фосфора в этой смеси составляет 29,5%. Ответ: 61,0
185. Содержание фосфора в смеси ортофосфатов магния, кальция и натрия составляет 20% по массе. Вычислите суммарную массовую долю ионов металлов в этой смеси. Ответ: 39%
186. Массовая доля азота в смеси нитратов калия и аммония равна 24%. Вычислите массовую долю калия в этой смеси. Ответ: 20,09%
187. В 10 г смеси состоящей из сульфата и фосфата кальция содержится 3,2 г кальция. Найдите массовую долю фосфора в смеси. Ответ: 5,57%
188. Массовая доля серы в соли, образованной серной кислотой и щелочноземельным металлом составляет 0,294. Найдите формулу соли. Ответ: Mg(HSO4)2
189. Анализом установлено, что в некотором образце апатита массовая доля оксида фосфора (V) составляет 0,32. Вычислите массовую долю фосфора в этом образце. Ответ: 0,14
190. Имеется смесь хлороводорода и хлорида дейтерия, в которой массовая доля хлора составляет 96,22%. Определите массовую долю хлорида дейтерия в этой смеси. Ответ: 25% DCl
191. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
а) Р2О3 + Н2Сг2О7 + …= Н3РO4 + СгРО4.
б) РН3 + AgN03 +… = Ag +… + HNО3.
в) РНз + НС1O3= НС1 + … .
г) НСОН + КМnО4 + … = СО2 + K2SО4 + … + ….
д) NО + KC1О + … = KNO3 + ….+ Н2О
192. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
а) Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).
б) Алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р).
в) Оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород и углекислый газ.
г) Дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
д) Разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия.
